CBSE 11th Class Chemistry Syllabus
Estrutura do curso
Unidades | Tópicos | Marcas |
---|---|---|
Eu | Conceitos Básicos de Química | 11 |
II | Estrutura do Atom | |
III | Classificação de elementos e periodicidade nas propriedades | 4 |
IV | Ligação Química e Estrutura Molecular | 21 |
V | Estados da matéria: gases e líquidos | |
VI | Termodinâmica | |
VII | Equilíbrio | |
VIII | Reações Redox | 16 |
IX | Hidrogênio | |
X | Elementos de s-Block | |
XI | Alguns elementos do p-Block | |
XII | Química Orgânica: Princípios e Técnicas Básicas | 18 |
XIII | Hidrocarbonetos | |
XIV | Química Ambiental | |
Total | 70 |
Programa do curso
Unidade I: Alguns conceitos básicos de química
- Introdução Geral -
- Importância da Química
- Escopo da química
- Natureza da matéria
- Leis de combinação química
- Teoria atômica de Dalton
- Conceito de -
- Elements
- Atoms
- Molecules
- Massas atômicas e moleculares -
- Conceito de toupeira
- Massa molar
- Composição percentual
- Fórmula empírica e molecular
- Reações químicas
- Estequiometria e cálculos baseados em estequiometria
Unidade II: Estrutura do Atom
- Descoberta de -
- Electron
- Proton
- Neutron
- Número atômico
- Isotopes
- Isobars
- Modelos -
- O modelo de Thomson e suas limitações
- O modelo de Rutherford e suas limitações
- O modelo de Bohr e suas limitações
- Conceito de conchas e subcamadas
- Natureza dupla de matéria e luz
- relação de de Broglie
- Princípio da incerteza de Heisenberg
- Conceito de orbitais
- Números quânticos
- Formas dos orbitais s, p e d
- Regras para preencher elétrons em orbitais -
- Princípio Aufbau
- Princípio de exclusão de Pauli
- Regra de Hund
- Configuração eletrônica de átomos
- Estabilidade de orbitais parcialmente preenchidos e totalmente preenchidos
Unidade III: Classificação dos Elementos e Periodicidade nas Propriedades
- Significado da classificação
- Breve história do desenvolvimento da tabela periódica
- Lei periódica moderna
- Forma atual da tabela periódica
- Tendências periódicas nas propriedades dos elementos -
- Raios atômicos
- Raios iônicos
- Raios de gás inerte
- Entalpia de ionização
- Entalpia de ganho de elétron
- Electronegativity
- Valency
- Nomenclatura de elementos com número atômico maior que 100
Unidade IV: Ligação Química e Estrutura Molecular
elétrons de valência
Ligação iônica
Ligação covalente
Parâmetros de ligação
Estrutura de Lewis
Caráter polar da ligação covalente
Caráter covalente da ligação iônica
Teoria da ligação de valência
Resonance
Geometria de moléculas covalentes
Teoria VSEPR
Conceito de hibridização
Envolvendo os orbitais s, p e d
Formas de algumas moléculas simples
Teoria orbital molecular de moléculas diatômicas homonucleares (apenas ideia qualitativa)
Ligação de hidrogênio
Unidade V: Estados da Matéria: Gases e Líquidos
- Três estados da matéria
- Interações intermoleculares
- Tipos de ligação
- Pontos de fusão e ebulição
- Papel das leis dos gases na elucidação do conceito da molécula
- Lei de Boyle
- Lei charles
- Lei de Gay-Lussac
- Lei de avogadro
- Comportamento ideal
- Derivação empírica da equação do gás
- Número de Avogadro
- Equação de gás ideal
- Desvio do comportamento ideal
- Liquefação de gases
- Temperatura critica
- Energia cinética e velocidades moleculares (ideia elementar)
- Estado líquido
- Pressão de vapor
- Viscosity
- Tensão superficial
Unidade VI: Termodinâmica Química
- Sistema
- Concept
- Types
- Surroundings
- Work
- Heat
- Energy
- Extensive
- Propriedades intensivas
- Funções de estado
- Primeira lei da termodinâmica
- Energia interna e entalpia
- Capacidade de calor e calor específico
- Medição de δU e δH
- Lei de Hess da soma de calor constante
- Entalpia de dissociação de vínculo
- Combustion
- Formation
- Atomization
- Sublimation
- Transição de fase
- Ionization
- Solution
- Dilution
- Segunda lei da termodinâmica (breve introdução)
- Introdução da entropia como função de estado
- Mudança de energia de Gibb para processos espontâneos e não espontâneos
- Critérios para Equilíbrio
- Terceira lei da termodinâmica (breve introdução)
Unidade VII: Equilíbrio
- Equilíbrio em processos físicos e químicos
- Natureza dinâmica de equilíbrio
- Lei da ação em massa
- Constante de equilíbrio
- Fatores que afetam o equilíbrio
- Princípio de Le chatelier
- Equilíbrio iônico-ionização de ácidos e bases
- Eletrólitos fortes e fracos
- Grau de ionização
- Ionização de ácidos poli básicos
- Força ácida
- Conceito de pH
- Equação de Henderson
- Hidrólise de sais (ideia elementar)
- Solução de buffer
- Produto de solubilidade
- Efeito de íon comum (com exemplos ilustrativos)
Unidade VIII: Reação Redox
- Conceito de oxidação e redução
- Reações redox
- Número de oxidação
- Balanceamento de reações redox
- Em termos de perda e ganho de elétrons e mudança no número de oxidação
- Aplicações de reações redox
Unidade IX: Hidrogênio
- Posição do hidrogênio na tabela periódica
- Occurrence
- Isotopes
- Preparation
- Propriedades e usos do hidrogênio
- Hidretos-iônicos covalentes e intersticiais
- Propriedades físicas e químicas da água
- Água pesada
- Peróxido de hidrogênio - preparação, reações e estrutura e uso
- Hidrogênio como combustível
Unidade X: s-Elementos de bloco (metais alcalinos e alcalinos terrosos)
Group 1 & Group 2 Elements
- Introdução geral
- Configuração eletronica
- Occurrence
- Propriedades anômalas do primeiro elemento de cada grupo
- Relação diagonal
- Tendências na variação de propriedades - como -
- Entalpia de ionização
- Raios atômicos e iônicos
- Tendências em reatividade química com -
- Oxygen
- Water
- Hydrogen
- Halogens
- Preparação e propriedades de alguns compostos importantes -
- Carbonato de Sódio
- Cloreto de Sódio
- Hidróxido de sódio
- Carbonato de hidrogénio de sódio
- Importância biológica de -
- Sodium
- Potassium
- Magnesium
- Calcium
- Usos industriais de -
- Óxido de cálcio
- Carbonato de cálcio
Unidade XI: Alguns elementos p -Block
General Introduction to p - Block Elements
Elementos do Grupo 13 -
Introdução geral
Configuração eletronica
Occurrence
Variação de propriedades
Estados de oxidação
Tendências em reatividade química
Propriedades anômalas do primeiro elemento do grupo
Boro - propriedades físicas e químicas
Alguns compostos importantes Bórax, ácido bórico, hidretos de boro, alumínio
Reações com ácidos e álcalis
Elementos do Grupo 14 -
Introdução geral
Configuração eletronica
Occurrence
Variação de propriedades
Estados de oxidação
Tendências em reatividade química
Comportamento anômalo dos primeiros elementos
Carbon-catenation
Formas alotrópicas
Propriedades físicas e químicas
Usos de alguns compostos importantes: óxidos
Compostos importantes de silício e alguns usos
Usos de tetracloreto de silício, silicones, silicatos e zeólitos
Unidade XII: Química Orgânica
- Alguns princípios básicos e técnicas
- Introdução geral
- Métodos de purificação
- Análise qualitativa e quantitativa
- Classificação e nomenclatura IUPAC de compostos orgânicos
- Deslocamentos eletrônicos em uma ligação covalente
- Efeito indutivo
- Efeito eletromérico
- Ressonância e hiper conjugação
- Fissão homolítica e heterolítica de uma ligação covalente
- Radicais livres
- Carbocations
- Carbanions
- Electrophiles
- Nucleophile
- Tipos de reações orgânicas
Unidade XIII: Hidrocarbonetos - Classificação
Hidrocarbonetos Alifáticos
Alcanos
Nomenclature
Isomerism
Conformação (apenas etano)
Propriedades físicas
Reações químicas, incluindo mecanismo de radical livre de halogenação
Combustion
Pyrolysis
Alcenos
Nomenclature
Estrutura de ligação dupla (eteno)
Isomeria geométrica
Propriedades físicas
Métodos de preparação
Reações químicas
Adição de hidrogênio, halogênio, água, halogenetos de hidrogênio (adição de markownikov e efeito de peróxido)
Ozonolysis
Oxidation
Mecanismo de adição eletrofílica
Alkynes
Nomenclature
Estrutura da ligação tripla (etino)
Propriedades físicas
Métodos de preparação
Reações químicas
Caráter ácido de alcinos
Reação de adição de - hidrogênio, halogênios, halogenetos de hidrogênio e água
Hidrocarbonetos aromáticos
Introduction
Nomenclatura IUPAC
Benzene
Resonance
Aromaticity
Propriedades quimicas
Mecanismo de substituição eletrofílica
Nitration
Sulphonation
Halogenation
Alquilação e acilação de Friedel Craft
influência diretiva do grupo funcional no benzeno monossubstituído
Carcinogenicidade e toxicidade
Unidade XIV: Química Ambiental
- Poluição ambiental -
- Air
- Water
- Poluição do solo
- Reações químicas na atmosfera
- Smog
- Principais poluentes atmosféricos
- Chuva ácida
- Ozônio e suas reações
- Efeitos da destruição da camada de ozônio
- Efeito estufa e aquecimento global
- Poluição devido a resíduos industriais
- Química verde como ferramenta alternativa para redução da poluição
- Estratégias para controle da poluição ambiental
Programa Prático
Estrutura do curso
Unidades | Tópicos | Marcas |
---|---|---|
Eu | Análise Volumétrica | 8 |
II | Análise de sal | 8 |
III | Experiência Baseada em Conteúdo | 6 |
IV | Projeto de trabalho | 4 |
V | Registro da aula e viva | 4 |
Total | 30 |
Programa Prático
A. Basic Laboratory Techniques
- Corte de tubo de vidro e vareta de vidro
- Dobrando um tubo de vidro
- Extraindo um jato de vidro
- Furando uma rolha
B. Characterization and Purification of Chemical Substances
Determinação do ponto de fusão de um composto orgânico.
Determinação do ponto de ebulição de um composto orgânico.
Cristalização de amostra impura de qualquer um dos seguintes: Alum, Sulfato de Cobre, Ácido Benzoico.
C. Experiments based on pH
(a) Qualquer um dos seguintes experimentos -
Determinação do pH de algumas soluções obtidas de sucos de frutas, soluções conhecidas e variadas
concentrações de ácidos, bases e sais usando papel de pH ou indicador universal.
Comparar o pH de soluções de ácidos fortes e fracos de mesma concentração.
Estude a mudança de pH na titulação de uma base forte usando indicador universal.
(b) Estude a mudança de pH por íon-comum no caso de ácidos e bases fracos.
D. Chemical Equilibrium
Um dos seguintes experimentos -
Estude a mudança no equilíbrio entre íons férricos e íons tiocianato aumentando / diminuindo a concentração de qualquer um dos íons.
Estude a mudança no equilíbrio entre [Co (H 2 O) 6 ] 2+ e íons cloreto, alterando a concentração de qualquer um dos íons.
E. Quantitative Estimation
Usando uma balança química
Preparação da solução padrão de ácido oxálico
Determinação da força de uma determinada solução de hidróxido de sódio titulando-a contra a solução padrão de ácido oxálico
Preparação de solução padrão de carbonato de sódio
Determinação da força de uma determinada solução de ácido clorídrico titulando-a contra a solução padrão de carbonato de sódio
F. Qualitative Analysis
Determinação de um ânion e um cátion em um determinado sal
Cations- Pb 2+ , Cu 2+ As 3+ A1 3+ , Fe 3+ , Mn 2+ , Ni 2+ , Zn 2+ , Co 2+ Ca 2+ , Sr 2+ , Ba 2+ , Mg 2+ ,
Anions- C 3 2- , S 2- , S 3 2- , NO 3 - , Cl - , Br, I - , PO 3+ , C 2 O 4 2- , CH 3 COO -
(Note - Sais insolúveis excluídos)
Detecção de nitrogênio, enxofre, cloro em compostos orgânicos.
PROJETO DE TRABALHO
Investigações científicas envolvendo testes de laboratório e coleta de informações de outras fontes.
Alguns projetos sugeridos -
Verificar a contaminação bacteriana na água potável por meio de teste de íon sulfeto.
Estudo dos métodos de purificação da água.
Teste de dureza, presença de Ferro, Fluoreto, Cloreto, etc., dependendo da variação regional
na água potável e estudo das causas da presença desses íons acima do limite permitido (se houver).
Investigação da capacidade de formação de espuma de diferentes sabões de lavagem e o efeito da adição de Carbonato de Sódio sobre eles.
Estude a acidez de diferentes amostras de folhas de chá.
Determinação da taxa de evaporação de diferentes líquidos.
Estude o efeito de ácidos e bases na resistência à tração das fibras.
Estudo da acidez de sucos de frutas e vegetais
Note - Qualquer outro projeto de investigação, que envolva cerca de 10 períodos de trabalho, pode ser escolhido com a aprovação do docente.
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