Química - Lei Química

  • As leis da natureza relacionadas à química são conhecidas como leis químicas.

  • As reações químicas, normalmente, são administradas por certas leis, que são observadas e formuladas em palavras tornam-se conceitos fundamentais na química.

  • A seguir estão as leis químicas significativas -

Leis Explicação
Lei de Avogadro “Volumes iguais de todos os gases, na mesma temperatura e pressão, têm o mesmo número de moléculas”
Lei de Beer-Lambert (ou simplesmente lei de Beer ou lei de Lambert-Beer) “Explica a atenuação da luz às propriedades do material por onde ela (a luz) passa”
Lei de Boyle “A pressão absoluta exercida por uma dada massa de um gás ideal é inversamente proporcional ao volume que ocupa se a temperatura e a quantidade de gás permanecerem inalteradas dentro de um sistema fechado”
Lei de Charles (também conhecida como Lei do Volume) “Quando a pressão em uma amostra de um gás seco é mantida constante, a temperatura Kelvin e o volume estarão diretamente relacionados”
Leis da Difusão de Fick Descreve "difusão" (de fluxo)
Lei de Gay-Lussac "Todos os gases têm a mesma expansividade térmica média a pressão constante na mesma faixa de temperatura"
Princípio de Le Chatelier ("A Lei do Equilíbrio") “Quando qualquer sistema em equilíbrio está sujeito a mudanças na concentração, temperatura, volume ou pressão, o sistema se reajusta para neutralizar (parcialmente) o efeito da mudança aplicada e um novo equilíbrio é estabelecido”
Lei de Henry “A lei calcula a concentração de gás na solução sob pressão”
Lei de Hess “A mudança de entalpia em uma reação química (ou seja, o calor da reação a pressão constante) é independente do caminho entre os estados inicial e final”
Lei da conservação de energia “A energia não pode ser criada nem destruída”
Lei de Raoult “A pressão de vapor parcial de cada componente de uma mistura ideal de líquidos é igual à pressão de vapor do componente puro multiplicada por sua fração molar na mistura”
Eletrólise da Lei de Faraday “A quantidade de substância produzida em um eletrodo é diretamente proporcional à quantidade de eletricidade passada”
Teoria atômica “A matéria é composta de unidades distintas conhecidas como átomos”
Teoria Köhler “Explica o processo pelo qual o vapor de água se condensa e forma as gotas de nuvem líquida”
Equação de Van 't Hoff “Descreve a mudança na constante de equilíbrio de uma reação química”
Teoria do Estado de Transição “As taxas de reação das reações químicas elementares”
Lei de Grotthuss-Draper “Ele descreve que a luz que é absorvida por um sistema / superfície pode trazer uma mudança fotoquímica”
Teoria Cinética de Gases “Descreve o comportamento de um gás ideal hipotético”
Princípio Aufbau “Explica que os elétrons orbitando os átomos primeiro preenchem os níveis de energia mais baixos e, em seguida, os níveis mais elevados de segundo e assim por diante”
Regra de Hund “Explica que cada orbital em um subnível é ocupado individualmente antes que qualquer orbital seja duplamente ocupado”
Teoria da Colisão “Com base na teoria cinética dos gases, a teoria da colisão descreve que as reações químicas da fase gasosa ocorrem quando as moléculas colidem com energia cinética suficiente”